بیریم کیا ہے، بیریم کس لیے استعمال ہوتا ہے اور اسے کیسے ٹیسٹ کیا جائے؟

کیمسٹری کی جادوئی دنیا میں،بیریماپنی منفرد توجہ اور وسیع ایپلی کیشن کے ساتھ ہمیشہ سائنسدانوں کی توجہ اپنی طرف مبذول کرایا ہے۔ اگرچہ یہ چاندی کی سفید دھات کا عنصر سونے یا چاندی کی طرح شاندار نہیں ہے، لیکن یہ بہت سے شعبوں میں ایک ناگزیر کردار ادا کرتا ہے۔ سائنسی تحقیقی لیبارٹریوں میں درست آلات سے لے کر صنعتی پیداوار میں کلیدی خام مال سے لے کر طبی میدان میں تشخیصی ریجنٹس تک، بیریم نے اپنی منفرد خصوصیات اور افعال کے ساتھ کیمسٹری کا افسانہ لکھا ہے۔

1602 کے اوائل میں، اطالوی شہر پوررا میں ایک جوتا بنانے والے کیسیو لورو نے ایک تجربے میں بیریم سلفیٹ پر مشتمل ایک بارائٹ کو آتش گیر مادے کے ساتھ بھونا اور یہ جان کر حیران رہ گیا کہ یہ اندھیرے میں بھی چمک سکتا ہے۔ اس دریافت نے اس وقت اہل علم میں بڑی دلچسپی پیدا کی اور اس پتھر کو پوررا پتھر کا نام دیا گیا اور یہ یورپی کیمیا دانوں کی تحقیق کا مرکز بن گیا۔
تاہم، یہ سویڈش کیمسٹ شیل تھا جس نے صحیح معنوں میں تصدیق کی کہ بیریم ایک نیا عنصر ہے۔ اس نے 1774 میں بیریم آکسائیڈ دریافت کیا اور اسے "باریٹا" (بھاری زمین) کہا۔ اس نے اس مادے کا گہرائی سے مطالعہ کیا اور یقین کیا کہ یہ سلفیورک ایسڈ کے ساتھ مل کر ایک نئی زمین (آکسائیڈ) سے بنا ہے۔ دو سال بعد اس نے اس نئی مٹی کے نائٹریٹ کو کامیابی سے گرم کیا اور خالص آکسائیڈ حاصل کیا۔

تاہم، اگرچہ شیل نے بیریم کے آکسائیڈ کو دریافت کیا تھا، لیکن یہ 1808 تک نہیں تھا کہ برطانوی کیمیا دان ڈیوی نے کامیابی کے ساتھ بارائٹ سے بنے الیکٹرولائٹ کو الیکٹرولائز کرکے بیریم دھات تیار کی۔ اس دریافت نے ایک دھاتی عنصر کے طور پر بیریم کی سرکاری تصدیق کو نشان زد کیا، اور مختلف شعبوں میں بیریم کے استعمال کا سفر بھی کھول دیا۔

تب سے، انسانوں نے بیریم کے بارے میں اپنی سمجھ کو مسلسل گہرا کیا ہے۔ سائنسدانوں نے فطرت کے اسرار کو دریافت کیا ہے اور بیریم کی خصوصیات اور طرز عمل کا مطالعہ کرکے سائنس اور ٹیکنالوجی کی ترقی کو فروغ دیا ہے۔ سائنسی تحقیق، صنعت اور طبی شعبوں میں بھی بیریم کا اطلاق تیزی سے وسیع ہوتا جا رہا ہے، جو انسانی زندگی میں سہولت اور راحت لاتا ہے۔ بیریم کی دلکشی نہ صرف اس کی عملییت میں ہے، بلکہ اس کے پیچھے سائنسی اسرار بھی ہے۔ سائنس دانوں نے فطرت کے اسرار کو مسلسل دریافت کیا ہے اور بیریم کی خصوصیات اور طرز عمل کا مطالعہ کرکے سائنس اور ٹیکنالوجی کی ترقی کو فروغ دیا ہے۔ ساتھ ہی، بیریم بھی خاموشی سے ہماری روزمرہ کی زندگیوں میں اپنا کردار ادا کر رہا ہے، ہماری زندگیوں میں سہولت اور راحت لا رہا ہے۔

آئیے ہم بیریم کی تلاش کے اس جادوئی سفر کا آغاز کریں، اس کے پراسرار پردے سے پردہ اٹھائیں، اور اس کے منفرد دلکشی کی تعریف کریں۔ اگلے مضمون میں، ہم بیریم کی خصوصیات اور استعمال کے ساتھ ساتھ سائنسی تحقیق، صنعت اور طب میں اس کے اہم کردار کا جامع طور پر تعارف کرائیں گے۔ مجھے یقین ہے کہ اس مضمون کو پڑھ کر، آپ کو بیریم کے بارے میں گہری سمجھ اور علم حاصل ہوگا۔

1. بیریم کے ایپلیکیشن فیلڈز
بیریم ایک عام کیمیائی عنصر ہے۔ یہ چاندی کی سفید دھات ہے جو فطرت میں مختلف معدنیات کی شکل میں موجود ہے۔ بیریم کے کچھ روزانہ استعمال درج ذیل ہیں۔

جلنا اور چمکنا: بیریم ایک انتہائی رد عمل والی دھات ہے جو امونیا یا آکسیجن کے رابطے میں آنے پر ایک روشن شعلہ پیدا کرتی ہے۔ اس سے بیریم بڑے پیمانے پر صنعتوں میں استعمال ہوتا ہے جیسے آتش بازی کی تیاری، بھڑک اٹھنا، اور فاسفر مینوفیکچرنگ۔

طبی صنعت: بیریم مرکبات بھی طبی صنعت میں بڑے پیمانے پر استعمال ہوتے ہیں۔ بیریم کھانے (جیسے بیریم گولیاں) معدے کے ایکسرے امتحانات میں ڈاکٹروں کو نظام انہضام کے کام کاج کا مشاہدہ کرنے میں مدد کرنے کے لیے استعمال کیے جاتے ہیں۔ بیریم مرکبات کچھ تابکار علاج میں بھی استعمال ہوتے ہیں، جیسے کہ تابکار آئوڈین تائیرائڈ کی بیماری کے علاج کے لیے۔

گلاس اور سیرامکس: بیریم مرکبات اکثر شیشے اور سیرامک ​​مینوفیکچرنگ میں ان کے پگھلنے کے اچھے نقطہ اور سنکنرن مزاحمت کی وجہ سے استعمال ہوتے ہیں۔ بیریم مرکبات سیرامکس کی سختی اور طاقت کو بڑھا سکتے ہیں اور سیرامکس کی کچھ خاص خصوصیات فراہم کر سکتے ہیں، جیسے برقی موصلیت اور ہائی ریفریکٹیو انڈیکس۔

دھاتی مرکب: بیریم دیگر دھاتی عناصر کے ساتھ مل کر مرکب بنا سکتا ہے، اور یہ مرکب کچھ منفرد خصوصیات رکھتے ہیں۔ مثال کے طور پر، بیریم مرکب ایلومینیم اور میگنیشیم مرکب کے پگھلنے کے نقطہ کو بڑھا سکتے ہیں، ان پر عملدرآمد اور ڈالنے میں آسان بناتے ہیں. اس کے علاوہ، مقناطیسی خصوصیات کے ساتھ بیریم مرکبات بھی بیٹری پلیٹیں اور مقناطیسی مواد بنانے کے لیے استعمال ہوتے ہیں۔

بیریم ایک کیمیائی عنصر ہے جس کی کیمیائی علامت Ba اور ایٹم نمبر 56 ہے۔ بیریم ایک الکلائن ارتھ میٹل ہے جو متواتر جدول کے گروپ 6 میں ہے، اہم گروپ عناصر۔

2. بیریم کی جسمانی خصوصیات
بیریم (بی اے)ایک الکلین زمین دھاتی عنصر ہے. 1. ظاہری شکل: بیریم ایک نرم، چاندی کی سفید دھات ہے جس کو کاٹنے پر ایک الگ دھاتی چمک ہوتی ہے۔
2. کثافت: بیریم میں نسبتاً زیادہ کثافت تقریباً 3.5 جی/سینٹی میٹر ہے۔ یہ زمین کی سب سے گھنی دھاتوں میں سے ایک ہے۔
3. پگھلنے اور ابلتے ہوئے پوائنٹس: بیریم کا پگھلنے کا نقطہ تقریبا 727 ° C ہے اور نقطہ ابلتا تقریبا 1897 ° C ہے۔
4. سختی: بیریم ایک نسبتاً نرم دھات ہے جس کی موہس سختی 20 ڈگری سیلسیس پر تقریباً 1.25 ہے۔
5. چالکتا: بیریم اعلی برقی چالکتا کے ساتھ بجلی کا ایک اچھا موصل ہے۔
6. نرمی: اگرچہ بیریم ایک نرم دھات ہے، لیکن اس میں ایک خاص حد تک لچک ہوتی ہے اور اسے پتلی چادروں یا تاروں میں پروسیس کیا جا سکتا ہے۔
7. کیمیائی سرگرمی: بیریم کمرے کے درجہ حرارت پر زیادہ تر غیر دھاتوں اور بہت سی دھاتوں کے ساتھ سخت رد عمل ظاہر نہیں کرتا، لیکن یہ اعلی درجہ حرارت اور ہوا میں آکسائیڈ بناتا ہے۔ یہ بہت سے غیر دھاتی عناصر جیسے آکسائڈز، سلفائڈز وغیرہ کے ساتھ مرکبات بنا سکتا ہے۔
8. وجود کی شکلیں: زمین کی پرت میں بیریم پر مشتمل معدنیات، جیسے بیریٹ (بیریم سلفیٹ) وغیرہ۔ بیریم فطرت میں ہائیڈریٹس، آکسائیڈز، کاربونیٹ وغیرہ کی شکل میں بھی موجود ہوسکتا ہے۔
9. ریڈیو ایکٹیویٹی: بیریم میں مختلف قسم کے تابکار آاسوٹوپس ہوتے ہیں، جن میں سے بیریم-133 ایک عام تابکار آاسوٹوپ ہے جو میڈیکل امیجنگ اور نیوکلیئر میڈیسن ایپلی کیشنز میں استعمال ہوتا ہے۔
10. ایپلی کیشن: بیریم مرکبات صنعت میں بڑے پیمانے پر استعمال ہوتے ہیں، جیسے شیشہ، ربڑ، کیمیائی صنعت کے اتپریرک، الیکٹران ٹیوب وغیرہ۔ اس کا سلفیٹ اکثر طبی معائنے میں کنٹراسٹ ایجنٹ کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ بیریم ایک اہم دھاتی عنصر ہے، اور اس کی خصوصیات اسے بہت سے شعبوں میں بڑے پیمانے پر استعمال کریں۔

3. بیریم کی کیمیائی خصوصیات

دھاتی خصوصیات: بیریم ایک دھاتی ٹھوس ہے جس کی چاندی سفید شکل اور اچھی برقی چالکتا ہے۔

کثافت اور پگھلنے کا نقطہ: بیریم ایک نسبتاً گھنا عنصر ہے جس کی کثافت 3.51 گرام/سینٹی میٹر ہے۔ بیریم میں تقریباً 727 ڈگری سیلسیس (1341 ڈگری فارن ہائیٹ) کا کم پگھلنے کا مقام ہے۔

رد عمل: بیریم زیادہ تر غیر دھاتی عناصر کے ساتھ تیزی سے رد عمل ظاہر کرتا ہے، خاص طور پر ہالوجن (جیسے کلورین اور برومین) کے ساتھ، متعلقہ بیریم مرکبات پیدا کرتا ہے۔ مثال کے طور پر، بیریم کلورین کے ساتھ رد عمل ظاہر کر کے بیریم کلورائد پیدا کرتا ہے۔

آکسیڈیبلٹی: بیریم کو بیریم آکسائیڈ بنانے کے لیے آکسائڈائز کیا جا سکتا ہے۔ بیریم آکسائیڈ بڑے پیمانے پر صنعتوں میں استعمال ہوتا ہے جیسے دھاتی سملٹنگ اور شیشہ سازی۔ اعلی سرگرمی: بیریم میں اعلی کیمیائی سرگرمی ہوتی ہے اور یہ ہائیڈروجن کو چھوڑنے اور بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ پیدا کرنے کے لیے پانی کے ساتھ آسانی سے رد عمل ظاہر کرتا ہے۔

4. بیریم کی حیاتیاتی خصوصیات

کا کردار اور حیاتیاتی خصوصیاتبیریمجانداروں میں پوری طرح سے سمجھ میں نہیں آتے ہیں، لیکن یہ معلوم ہے کہ بیریم میں حیاتیات کے لیے کچھ زہریلا پن ہوتا ہے۔

انٹیک کا راستہ: لوگ بنیادی طور پر کھانے اور پینے کے پانی کے ذریعے بیریم کھاتے ہیں۔ کچھ کھانوں میں بیریم کی ٹریس مقدار شامل ہو سکتی ہے، جیسے اناج، گوشت اور دودھ کی مصنوعات۔ اس کے علاوہ، زمینی پانی میں بعض اوقات بیریم کی زیادہ مقدار ہوتی ہے۔

حیاتیاتی جذب اور میٹابولزم: بیریم کو حیاتیات کے ذریعہ جذب کیا جاسکتا ہے اور خون کی گردش کے ذریعے جسم میں تقسیم کیا جاسکتا ہے۔ بیریم بنیادی طور پر گردوں اور ہڈیوں میں جمع ہوتا ہے، خاص طور پر ہڈیوں میں زیادہ ارتکاز میں۔
حیاتیاتی فعل: بیریم کا ابھی تک حیاتیات میں کوئی ضروری جسمانی فعل نہیں پایا گیا ہے۔ لہذا، بیریم کا حیاتیاتی فعل متنازعہ رہتا ہے۔

5. بیریم کی حیاتیاتی خصوصیات

زہریلا: بیریم آئنوں یا بیریم مرکبات کی زیادہ مقدار انسانی جسم کے لیے زہریلا ہے۔ بیریم کا زیادہ استعمال زہر کی شدید علامات کا سبب بن سکتا ہے، بشمول الٹی، اسہال، پٹھوں کی کمزوری، اریتھمیا، وغیرہ۔
ہڈیوں کا جمع ہونا: بیریم انسانی جسم میں ہڈیوں میں جمع ہو سکتا ہے، خاص کر بوڑھوں میں۔ بیریم کی زیادہ مقدار میں طویل مدتی نمائش آسٹیوپوروسس جیسی ہڈیوں کی بیماریوں کا سبب بن سکتی ہے۔
قلبی اثرات: بیریم، سوڈیم کی طرح، آئن توازن اور برقی سرگرمی میں مداخلت کر سکتا ہے، دل کے کام کو متاثر کرتا ہے۔ بیریم کا زیادہ استعمال دل کی غیر معمولی تالوں کا سبب بن سکتا ہے اور دل کے دورے کا خطرہ بڑھا سکتا ہے۔
carcinogenicity: اگرچہ ابھی بھی بیریم کی سرطان پیدا کرنے کے بارے میں تنازعہ موجود ہے، کچھ مطالعات سے پتہ چلتا ہے کہ بیریم کی زیادہ مقدار میں طویل مدتی نمائش سے بعض کینسروں کا خطرہ بڑھ سکتا ہے، جیسے پیٹ کا کینسر اور غذائی نالی کا کینسر۔ بیریئم کے زہریلے اور ممکنہ خطرے کی وجہ سے، لوگوں کو بیریم کی زیادہ مقدار میں زیادہ استعمال یا طویل مدتی نمائش سے بچنے کے لیے محتاط رہنا چاہیے۔ انسانی صحت کی حفاظت کے لیے پینے کے پانی اور خوراک میں بیریم کی مقدار کی نگرانی اور کنٹرول کیا جانا چاہیے۔ اگر آپ کو زہر کا شبہ ہے یا اس سے متعلقہ علامات ہیں، تو براہ کرم فوری طور پر طبی امداد حاصل کریں۔

6. فطرت میں بیریم
بیریم معدنیات: بیریم زمین کی پرت میں معدنیات کی شکل میں موجود ہوسکتا ہے۔ کچھ عام بیریم معدنیات میں بارائٹ اور ویٹرائٹ شامل ہیں۔ یہ کچ دھاتیں اکثر دیگر معدنیات، جیسے سیسہ، زنک اور چاندی کے ساتھ ہوتی ہیں۔
زمینی پانی اور چٹانوں میں تحلیل: بیریم زمینی پانی اور چٹانوں میں تحلیل حالت میں موجود ہو سکتا ہے۔ زمینی پانی میں تحلیل شدہ بیریم کی ٹریس مقدار ہوتی ہے، اور اس کا ارتکاز ارضیاتی حالات اور آبی جسم کی کیمیائی خصوصیات پر منحصر ہوتا ہے۔ بیریم نمکیات: بیریم مختلف نمکیات بنا سکتا ہے، جیسے بیریم کلورائیڈ، بیریم نائٹریٹ اور بیریم کاربونیٹ۔ یہ مرکبات فطرت میں قدرتی معدنیات کے طور پر موجود ہوسکتے ہیں۔
مٹی میں مواد:بیریممٹی میں مختلف شکلوں میں موجود ہو سکتے ہیں، جن میں سے کچھ قدرتی معدنی ذرات یا چٹانوں کی تحلیل سے آتے ہیں۔ مٹی میں بیریم کا مواد عام طور پر کم ہوتا ہے، لیکن بعض مخصوص علاقوں میں بیریم کی زیادہ مقدار ہو سکتی ہے۔
واضح رہے کہ بیریم کی شکل اور مواد مختلف ارضیاتی ماحول اور خطوں میں مختلف ہو سکتے ہیں، اس لیے بیریم پر بحث کرتے وقت مخصوص جغرافیائی اور ارضیاتی حالات پر غور کرنے کی ضرورت ہے۔

7. بیریم کان کنی اور پیداوار
بیریم کی کان کنی اور تیاری کے عمل میں عام طور پر درج ذیل مراحل شامل ہوتے ہیں:
1. بیریم ایسک کی کان کنی: بیریم ایسک کا بنیادی معدنیات بارائٹ ہے، جسے بیریم سلفیٹ بھی کہا جاتا ہے۔ یہ عام طور پر زمین کی پرت میں پایا جاتا ہے اور زمین پر چٹانوں اور معدنی ذخائر میں وسیع پیمانے پر تقسیم ہوتا ہے۔ کان کنی میں عام طور پر بیریئم سلفیٹ پر مشتمل کچ دھاتوں کو حاصل کرنے کے لیے بلاسٹنگ، کان کنی، کچلنے اور ایسک کی گریڈنگ جیسے عمل شامل ہوتے ہیں۔
2. کانسنٹریٹ کی تیاری: بیریئم ایسک سے بیریم نکالنے کے لیے ایسک کے سنسریٹ ٹریٹمنٹ کی ضرورت ہوتی ہے۔ مرتکز تیاری میں عام طور پر ہاتھ کا انتخاب اور فلوٹیشن کے اقدامات شامل ہوتے ہیں تاکہ نجاست کو دور کیا جا سکے اور 96 فیصد سے زیادہ بیریم سلفیٹ پر مشتمل ایسک حاصل کی جا سکے۔
3. بیریم سلفیٹ کی تیاری: بیریم سلفیٹ (BaSO4) حاصل کرنے کے لیے کنسنٹریٹ کو آئرن اور سلکان کو ہٹانے جیسے اقدامات سے مشروط کیا جاتا ہے۔
4. بیریم سلفائیڈ کی تیاری: بیریم سلفیٹ سے بیریم تیار کرنے کے لیے، بیریم سلفیٹ کو بیریم سلفائیڈ میں تبدیل کرنے کی ضرورت ہے، جسے بلیک ایش بھی کہا جاتا ہے۔ بیریم سلفیٹ ایسک پاؤڈر جس کا ذرہ سائز 20 میش سے کم ہوتا ہے عام طور پر 4:1 کے وزن کے تناسب میں کوئلے یا پیٹرولیم کوک پاؤڈر کے ساتھ ملایا جاتا ہے۔ مکسچر کو 1100 ℃ پر ریوربرٹری فرنس میں بھونا جاتا ہے، اور بیریم سلفیٹ کو بیریم سلفائیڈ میں کم کر دیا جاتا ہے۔
5. بیریم سلفائیڈ کو تحلیل کرنا: بیریم سلفیٹ کا بیریم سلفائیڈ حل گرم پانی کے رسنے سے حاصل کیا جا سکتا ہے۔
6. بیریم آکسائیڈ کی تیاری: بیریم سلفائیڈ کو بیریم آکسائیڈ میں تبدیل کرنے کے لیے عام طور پر بیریم سلفائیڈ کے محلول میں سوڈیم کاربونیٹ یا کاربن ڈائی آکسائیڈ شامل کیا جاتا ہے۔ بیریم کاربونیٹ اور کاربن پاؤڈر کو ملانے کے بعد، 800 ℃ سے اوپر کیلکیشن بیریم آکسائیڈ پیدا کر سکتی ہے۔
7. کولنگ اور پروسیسنگ: یہ واضح رہے کہ بیریم آکسائیڈ کو 500-700℃ پر بیریم پیرو آکسائیڈ بنانے کے لیے آکسائڈائز کیا جاتا ہے، اور بیریم پیرو آکسائیڈ کو 700-800℃ پر بیریم آکسائیڈ بنانے کے لیے گلایا جا سکتا ہے۔ بیریم پیرو آکسائیڈ کی پیداوار سے بچنے کے لیے، کیلکائنڈ پروڈکٹ کو غیر فعال گیس کے تحفظ کے تحت ٹھنڈا یا بجھانے کی ضرورت ہے۔

اوپر بیریم عنصر کی عام کان کنی اور تیاری کا عمل ہے۔ یہ عمل صنعتی عمل اور آلات کے لحاظ سے مختلف ہو سکتے ہیں، لیکن مجموعی اصول وہی رہتے ہیں۔ بیریم ایک اہم صنعتی دھات ہے جو مختلف قسم کے استعمال میں استعمال ہوتی ہے، بشمول کیمیائی صنعت، طب، الیکٹرانکس اور دیگر شعبوں میں۔

8. بیریم عنصر کے لیے عام پتہ لگانے کے طریقے
بیریمایک عام عنصر ہے جو عام طور پر مختلف صنعتی اور سائنسی ایپلی کیشنز میں استعمال ہوتا ہے۔ تجزیاتی کیمیا میں، بیریم کا پتہ لگانے کے طریقوں میں عام طور پر کوالیٹیٹو تجزیہ اور مقداری تجزیہ شامل ہوتا ہے۔ ذیل میں بیریم عنصر کے لیے عام طور پر استعمال ہونے والے پتہ لگانے کے طریقوں کا تفصیلی تعارف ہے۔

1. شعلہ جوہری جذب سپیکٹرو میٹری (FAAS): یہ عام طور پر استعمال شدہ مقداری تجزیہ کا طریقہ ہے جو زیادہ ارتکاز والے نمونوں کے لیے موزوں ہے۔ نمونے کے محلول کو شعلے میں اسپرے کیا جاتا ہے، اور بیریم ایٹم ایک مخصوص طول موج کی روشنی کو جذب کرتے ہیں۔ جذب شدہ روشنی کی شدت ناپی جاتی ہے اور بیریم کے ارتکاز کے متناسب ہوتی ہے۔
2. فلیم ایٹمک ایمیشن سپیکٹرو میٹری (FAES): یہ طریقہ شعلے میں نمونے کے محلول کو چھڑک کر بیریم کا پتہ لگاتا ہے، بیریم ایٹموں کو ایک مخصوص طول موج کی روشنی کے اخراج کے لیے پرجوش کرتا ہے۔ FAAS کے مقابلے میں، FAES کو عام طور پر بیریم کی کم ارتکاز کا پتہ لگانے کے لیے استعمال کیا جاتا ہے۔
3. اٹامک فلوروسینس سپیکٹرو میٹری (AAS): یہ طریقہ FAAS جیسا ہے، لیکن بیریم کی موجودگی کا پتہ لگانے کے لیے فلوروسینس سپیکٹرو میٹر کا استعمال کرتا ہے۔ اسے بیریم کی ٹریس مقدار کی پیمائش کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔
4. آئن کرومیٹوگرافی: یہ طریقہ پانی کے نمونوں میں بیریم کے تجزیہ کے لیے موزوں ہے۔ بیریم آئنوں کو آئن کرومیٹوگرافی کے ذریعے الگ کیا جاتا ہے اور ان کا پتہ لگایا جاتا ہے۔ اسے پانی کے نمونوں میں بیریم کے ارتکاز کی پیمائش کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔
5. ایکس رے فلوروسینس سپیکٹرو میٹری (XRF): یہ ایک غیر تباہ کن تجزیاتی طریقہ ہے جو ٹھوس نمونوں میں بیریم کی کھوج کے لیے موزوں ہے۔ ایکس رے کے ذریعے نمونے کے پرجوش ہونے کے بعد، بیریم ایٹم مخصوص فلوروسینس خارج کرتے ہیں، اور بیریم کے مواد کا تعین فلوروسینس کی شدت کی پیمائش کے ذریعے کیا جاتا ہے۔
6. ماس سپیکٹرو میٹری: ماس سپیکٹرو میٹری کا استعمال بیریم کی آاسوٹوپک ساخت کا تعین کرنے اور بیریم کے مواد کا تعین کرنے کے لیے کیا جا سکتا ہے۔ یہ طریقہ عام طور پر اعلی حساسیت کے تجزیہ کے لیے استعمال کیا جاتا ہے اور بیریم کی بہت کم تعداد کا پتہ لگا سکتا ہے۔ بیریم کا پتہ لگانے کے لیے اوپر کچھ عام طور پر استعمال ہونے والے طریقے ہیں۔ منتخب کرنے کا مخصوص طریقہ نمونے کی نوعیت، بیریم کی حراستی کی حد، اور تجزیہ کے مقصد پر منحصر ہے۔ اگر آپ کو مزید معلومات درکار ہوں یا دیگر سوالات ہیں، تو براہ کرم بلا جھجھک مجھے بتائیں۔ یہ طریقے بڑے پیمانے پر لیبارٹری اور صنعتی ایپلی کیشنز میں درست اور قابل اعتماد طریقے سے بیریم کی موجودگی اور حراستی کی پیمائش اور پتہ لگانے کے لیے استعمال ہوتے ہیں۔ استعمال کرنے کا مخصوص طریقہ اس نمونے کی قسم پر منحصر ہے جس کی پیمائش کی ضرورت ہے، بیریم مواد کی حد، اور تجزیہ کا مخصوص مقصد۔