عنصر 56: بیریم

1 、 بنیادی تعارفبیریم,
کیمیائی علامت بی اے کے ساتھ الکلائن ارتھ میٹل عنصر ، متواتر جدول کے چھٹے دور کے گروپ IIA میں واقع ہے۔ یہ ایک نرم ، چاندی کی سفید چمک والی الکلائن ارتھ دھات اور الکلائن ارتھ دھاتوں میں سب سے زیادہ فعال عنصر ہے۔ عنصر کا نام یونانی لفظ بیٹا الفا ρύ (بیریز) سے آتا ہے ، جس کا مطلب ہے "بھاری"۔

2 、 ایک مختصر تاریخ دریافت کرنا
الکلائن ارتھ میٹلز کے سلفائڈس فاسفورسینس کی نمائش کرتے ہیں ، مطلب یہ ہے کہ وہ روشنی کے سامنے آنے کے بعد اندھیرے میں کچھ عرصے تک روشنی کا اخراج کرتے رہتے ہیں۔ بیریم مرکبات نے اس خصوصیت کی وجہ سے لوگوں کی توجہ کو خاص طور پر راغب کرنا شروع کیا۔ 1602 میں ، اٹلی کے شہر بولونہ میں کاسیو لورو نامی ایک جوتے بنانے والے نے آتش گیر مادوں کے ساتھ بیریم سلفیٹ پر مشتمل ایک بارائٹ بھنے ہوئے اور دریافت کیا کہ اس سے اندھیرے میں روشنی کا اخراج ہوسکتا ہے ، جس نے اس وقت علماء کی دلچسپی کو جنم دیا۔ بعد میں ، اس قسم کے پتھر کو پولونائٹ کہا جاتا تھا اور تجزیاتی تحقیق میں یورپی کیمسٹوں کی دلچسپی کو جنم دیا گیا تھا۔ 1774 میں ، سویڈش کیمسٹ سی ڈبلیو شیل نے دریافت کیا کہ بیریم آکسائڈ ایک نسبتا havy بھاری نئی مٹی ہے ، جسے اس نے "بریٹا" (بھاری مٹی) کہا تھا۔ 1774 میں ، شیلر کا خیال تھا کہ یہ پتھر نئی مٹی (آکسائڈ) اور سلفورک ایسڈ کا مجموعہ تھا۔ 1776 میں ، اس نے خالص مٹی (آکسائڈ) حاصل کرنے کے لئے اس نئی مٹی میں نائٹریٹ کو گرم کیا۔ 1808 میں ، برطانوی کیمسٹ ایچ ڈیوی نے مرکری کو کیتھڈ اور پلاٹینم کے طور پر استعمال کیا تاکہ انوڈ کو الیکٹرولائز بارائٹ (BASO4) کے طور پر بیریم امالگم تیار کیا جاسکے۔ مرکری کو ہٹانے کے لئے آسون کے بعد ، ایک کم طہارت دھات حاصل کی گئی اور اس کا نام یونانی لفظ بیریس (بھاری) کے نام پر رکھا گیا۔ عنصر کی علامت بی اے کے طور پر سیٹ کی گئی ہے ، جسے کہا جاتا ہےبیریم.

3 、 جسمانی خصوصیات
بیریمایک چاندی کا سفید دھات ہے جس میں پگھلنے والے نقطہ 725 ° C ، 1846 ° C کا ابلتا ہوا نقطہ ، 3.51G/سینٹی میٹر 3 کی کثافت ، اور ductility ہے۔ بیریم کے مرکزی کچ دھاتیں بیرائٹ اور آرسنوپیرائٹ ہیں۔

4 、بیریمکیمیائی خصوصیات کے ساتھ ایک کیمیائی عنصر ہے۔
کیمیائی علامت بی اے ، جوہری نمبر 56 ، کا تعلق وقتا فوقتا IIA گروپ سے ہے اور وہ الکلائن ارتھ میٹلز کا ممبر ہے۔ بیریم میں زبردست کیمیائی سرگرمی ہے اور یہ الکلائن ارتھ دھاتوں میں سب سے زیادہ سرگرم ہے۔ ممکنہ اور آئنائزیشن توانائی سے ، یہ دیکھا جاسکتا ہے کہ بیریم میں مضبوط کمی ہے۔ در حقیقت ، اگر صرف پہلے الیکٹران کے نقصان پر غور کیا جائے تو ، بیریم میں پانی میں سب سے مضبوط کمی ہے۔ تاہم ، بیریم کے لئے دوسرا الیکٹران سے محروم ہونا نسبتا مشکل ہے۔ لہذا ، تمام عوامل پر غور کرتے ہوئے ، بیریم کی کمی میں نمایاں کمی واقع ہوگی۔ بہر حال ، یہ تیزابیت کے حل کی ایک انتہائی رد عمل دھاتوں میں سے ایک ہے ، جو لتیم ، سیزیم ، روبیڈیم اور پوٹاشیم کے بعد دوسرا ہے۔

5.main مرکبات
1). بیریم آکسائڈ آہستہ آہستہ ہوا میں آکسائڈائز کرتا ہے تاکہ بیریم آکسائڈ کی تشکیل کی جاسکے ، جو بے رنگ کیوبک کرسٹل ہے۔ تیزاب میں گھلنشیل ، ایسٹون اور امونیا کے پانی میں گھلنشیل۔ بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ بنانے کے لئے پانی کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتا ہے ، جو زہریلا ہے۔ جب جلایا جاتا ہے تو ، یہ سبز شعلہ خارج ہوتا ہے اور بیریم پیرو آکسائیڈ پیدا کرتا ہے۔
2). بیریم پیرو آکسائیڈ ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ تیار کرنے کے لئے سلفورک ایسڈ کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتا ہے۔ یہ رد عمل لیبارٹری میں ہائیڈروجن پیرو آکسائیڈ تیار کرنے کے اصول پر مبنی ہے۔
3). بیریم ہائڈرو آکسائیڈ پانی کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتا ہے تاکہ بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ اور ہائیڈروجن گیس پیدا کی جاسکے۔ بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ اور اس کی اعلی اعلی توانائی کی کم گھلنشیلتا کی وجہ سے ، رد عمل اتنا شدید نہیں ہے جتنا الکالی دھاتوں کی طرح ہے ، اور اس کے نتیجے میں بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ اس نظارے کو غیر واضح کردے گا۔ بیریم کاربونیٹ پریپیٹیٹ تشکیل دینے کے لئے کاربن ڈائی آکسائیڈ کی ایک چھوٹی سی مقدار متعارف کرائی گئی ہے ، اور بیریم کاربونیٹ پریپیٹیٹ کو تحلیل کرنے اور گھلنشیل بیریم بائک کاربونیٹ پیدا کرنے کے لئے اضافی کاربن ڈائی آکسائیڈ کو مزید متعارف کرایا گیا ہے۔
4). امینو بیریم مائع امونیا میں تحلیل کرسکتا ہے ، جس سے پیرا میگنیٹزم اور چالکتا کے ساتھ نیلے رنگ کا حل پیدا ہوتا ہے ، جو بنیادی طور پر امونیا الیکٹران تشکیل دیتا ہے۔ اسٹوریج کی ایک طویل مدت کے بعد ، امونیا میں ہائیڈروجن کو امونیا الیکٹرانوں کے ذریعہ ہائیڈروجن گیس تک کم کیا جائے گا ، اور کل رد عمل بیریم مائع امونیا کے ساتھ امینو بیریم اور ہائیڈروجن گیس پیدا کرنے کے لئے رد عمل کا اظہار کرتا ہے۔
5). بیریم سلفائٹ ایک سفید کرسٹل یا پاؤڈر ہے ، زہریلا ، پانی میں قدرے گھلنشیل ہے ، اور ہوا میں رکھے جانے پر آہستہ آہستہ بیریم سلفیٹ میں آکسائڈائزڈ ہوتا ہے۔ نان آکسائڈائزنگ مضبوط تیزاب جیسے ہائڈروکلورک ایسڈ جیسے گندھک کی بدبو کے ساتھ سلفر ڈائی آکسائیڈ گیس پیدا کرنے کے ل. تحلیل کریں۔ جب آکسائڈائزنگ ایسڈ جیسے پتلا نائٹرک ایسڈ کا سامنا کرتے ہو تو ، اسے بیریم سلفیٹ میں تبدیل کیا جاسکتا ہے۔
6). بیریم سلفیٹ میں مستحکم کیمیائی خصوصیات ہیں ، اور پانی میں گھل جانے والی بیریم سلفیٹ کا حصہ مکمل طور پر آئنائزڈ ہے ، جس سے یہ ایک مضبوط الیکٹرویلیٹ ہے۔ بیریم سلفیٹ کمزور نائٹرک ایسڈ میں ناقابل تحلیل ہے۔ بنیادی طور پر معدے کے برعکس ایجنٹ کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔
بیریم کاربونیٹ زہریلا ہے اور ٹھنڈے پانی میں تقریبا ناقابل تحلیل ہے۔ پانی میں قدرے گھلنشیل ، جس میں کاربن ڈائی آکسائیڈ ہوتا ہے اور پتلا ہائیڈروکلورک ایسڈ میں گھلنشیل ہوتا ہے۔ یہ سوڈیم سلفیٹ کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرتا ہے تاکہ بیریم سلفیٹ کا زیادہ ناقابل تسخیر سفید رنگ پیدا کیا جاسکے - پانی کے حل میں دباؤ کے درمیان تبادلوں کا رجحان: ایک زیادہ ناقابل حل سمت کی طرف تبدیل ہونا آسان ہے۔

6 、 درخواست کے فیلڈز
1. یہ بیریم نمکیات ، مرکب ، آتش بازی ، جوہری ری ایکٹرز وغیرہ کی تیاری میں صنعتی مقاصد کے لئے استعمال ہوتا ہے۔ یہ تانبے کو بہتر بنانے کے لئے بھی ایک بہترین ڈاکسائڈائزر ہے۔ سیسہ ، کیلشیم ، میگنیشیم ، سوڈیم ، لتیم ، ایلومینیم ، اور نکل مرکب بشمول مرکب دھاتوں میں بڑے پیمانے پر استعمال کیا جاتا ہے۔ بیریم دھات کو ویکیوم ٹیوبوں اور کیتھوڈ رے ٹیوبوں سے ٹریس گیسوں کو دور کرنے کے لئے بطور ڈیگاسنگ ایجنٹ کے طور پر استعمال کیا جاسکتا ہے ، نیز دھاتوں کو بہتر بنانے کے لئے ایک ڈیگاسنگ ایجنٹ بھی۔ پوٹاشیم کلوریٹ ، میگنیشیم پاؤڈر ، اور روزین کے ساتھ ملا ہوا بیریم نائٹریٹ سگنل شعلوں اور آتش بازی تیار کرنے کے لئے استعمال کیا جاسکتا ہے۔ گھلنشیل بیریم مرکبات کو عام طور پر کیڑے مار دوا کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے ، جیسے بیریم کلورائد ، پودوں کے مختلف کیڑوں پر قابو پانے کے لئے۔ اسے الیکٹرویلیٹک کاسٹک سوڈا کی تیاری کے لئے نمکین نمکین پانی اور بوائلر پانی کو بہتر بنانے کے لئے بھی استعمال کیا جاسکتا ہے۔ روغن تیار کرنے کے لئے بھی استعمال کیا جاتا ہے۔ ٹیکسٹائل اور چمڑے کی صنعتیں اسے مصنوعی ریشم کے لئے ایک مورڈنٹ اور میٹنگ ایجنٹ کے طور پر استعمال کرتی ہیں۔
2. طبی استعمال کے لئے بیریم سلفیٹ ایکس رے امتحان کے لئے معاون دوائی ہے۔ بو کے بغیر اور بے ذائقہ سفید پاؤڈر ، ایک ایسا مادہ جو ایکس رے امتحان کے دوران جسم میں مثبت تضاد فراہم کرسکتا ہے۔ میڈیکل بیریم سلفیٹ معدے میں جذب نہیں ہوتا ہے اور الرجک رد عمل کا سبب نہیں بنتا ہے۔ اس میں گھلنشیل بیریم مرکبات جیسے بیریم کلورائد ، بیریم سلفائڈ ، اور بیریم کاربونیٹ شامل نہیں ہیں۔ بنیادی طور پر معدے کی امیجنگ کے لئے استعمال کیا جاتا ہے ، کبھی کبھار امتحان کے دوسرے مقاصد کے لئے استعمال ہوتا ہے

7 、 تیاری کا طریقہ
صنعتی پیداواردھاتی بیریمدو مراحل میں تقسیم کیا گیا ہے: بیریم آکسائڈ اور دھات کی تھرمل کمی (ایلومینیم تھرمل کمی) کی پیداوار۔ 1000-1200 ℃ پر ،دھاتی بیریمدھاتی ایلومینیم کے ساتھ بیریم آکسائڈ کو کم کرکے ، اور پھر ویکیوم آسون سے پاک کیا جاسکتا ہے۔ دھاتی بیریم کی تیاری کے لئے ایلومینیم تھرمل کمی کا طریقہ: مختلف اجزاء کے تناسب کی وجہ سے ، بیریم آکسائڈ میں ایلومینیم میں کمی کے لئے دو رد عمل ہوسکتے ہیں۔ رد عمل کی مساوات یہ ہے کہ: دونوں رد عمل صرف 1000-1200 at پر صرف تھوڑی مقدار میں بیریم پیدا کرسکتے ہیں۔ لہذا ، ایک ویکیوم پمپ کا استعمال رد عمل کو دائیں طرف منتقل ہونے کے ل reaction رد عمل کے ل reaction رد عمل زون سے بیریم بخارات کو سرد گاڑھان زون میں مسلسل منتقل کرنے کے لئے استعمال کیا جانا چاہئے۔ رد عمل کے بعد باقیات زہریلا ہے اور اسے ضائع کرنے سے پہلے ہی اس کا علاج کرنے کی ضرورت ہے