بولونائٹ میں بیریم

ariumمتواتر جدول کا عنصر 56۔

بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ، بیریم کلورائیڈ، بیریم سلفیٹ… ہائی اسکول کی نصابی کتابوں میں بہت عام ری ایجنٹس ہیں۔ 1602 میں، مغربی کیمیا دانوں نے بولوگنا پتھر (جسے "سورج کا پتھر" بھی کہا جاتا ہے) دریافت کیا جو روشنی کا اخراج کر سکتا ہے۔ اس قسم کی دھات میں چھوٹے چمکدار کرسٹل ہوتے ہیں، جو سورج کی روشنی کے سامنے آنے کے بعد مسلسل روشنی خارج کرتے ہیں۔ ان خصوصیات نے جادوگروں اور کیمیا دانوں کو متوجہ کیا۔ 1612 میں، سائنسدان جولیو سیزر لاگارا نے "De Phenomenis in Orbe Lunae" نامی کتاب شائع کی، جس میں بولوگنا پتھر کے چمکنے کی وجہ اس کے اہم جز، barite (BaSO4) سے اخذ کی گئی تھی۔ تاہم، 2012 میں، رپورٹس نے انکشاف کیا کہ بولوگنا پتھر کے چمکنے کی اصل وجہ مونوویلنٹ اور ڈائیویلنٹ تانبے کے آئنوں کے ساتھ ڈوپڈ بیریم سلفائیڈ سے آئی ہے۔ 1774 میں، سویڈش کیمیا دان شیلر نے بیریم آکسائیڈ کو دریافت کیا اور اسے "باریٹا" (بھاری زمین) کہا، لیکن دھاتی بیریم کبھی حاصل نہیں کیا گیا۔ یہ 1808 تک نہیں تھا کہ برطانوی کیمیا دان ڈیوڈ نے الیکٹرولائسز کے ذریعے بیریٹ سے کم خالص دھات حاصل کی، جو بیریم تھی۔ بعد میں اس کا نام یونانی لفظ باریس (بھاری) اور بنیادی علامت Ba کے نام پر رکھا گیا۔ چینی نام "با" کانگسی ڈکشنری سے آیا ہے، جس کا مطلب ہے بے پگھلا ہوا تانبے کا لوہا۔

بیریم دھاتبہت فعال ہے اور ہوا اور پانی کے ساتھ آسانی سے رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ اسے ویکیوم ٹیوبوں اور پکچر ٹیوبوں میں موجود ٹریس گیسوں کو ہٹانے کے ساتھ ساتھ الائے، آتش بازی اور نیوکلیئر ری ایکٹر بنانے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے۔ 1938 میں، سائنسدانوں نے بیریئم کو دریافت کیا جب انہوں نے یورینیم پر سست نیوٹران کے ساتھ بمباری کرنے کے بعد مصنوعات کا مطالعہ کیا، اور قیاس کیا کہ بیریم یورینیم کے جوہری فیوژن کی مصنوعات میں سے ایک ہونا چاہیے۔ دھاتی بیریم کے بارے میں متعدد دریافتوں کے باوجود، لوگ اب بھی بیریم مرکبات کو زیادہ کثرت سے استعمال کرتے ہیں۔

سب سے قدیم مرکب بارائٹ - بیریم سلفیٹ تھا۔ ہم اسے بہت سے مختلف مواد میں تلاش کر سکتے ہیں، جیسے کہ فوٹو پیپر، پینٹ، پلاسٹک، آٹو موٹیو کوٹنگز، کنکریٹ، تابکاری مزاحم سیمنٹ، طبی علاج وغیرہ میں سفید روغن۔ گیسٹروسکوپی کے دوران کھائیں۔ Barium meal “- ایک سفید پاؤڈر جو بو کے بغیر اور بے ذائقہ ہے، پانی اور تیل میں اگھلنشیل ہے، اور معدے کے بلغم سے جذب نہیں ہوگا، اور نہ ہی یہ معدے کے تیزاب اور دیگر جسمانی رطوبتوں سے متاثر ہوگا۔ بیریم کے بڑے ایٹمک گتانک کی وجہ سے، یہ ایکس رے کے ساتھ فوٹو الیکٹرک اثر پیدا کر سکتا ہے، خصوصیت والے ایکس رے کو خارج کر سکتا ہے، اور انسانی بافتوں سے گزرنے کے بعد فلم پر دھند بنا سکتا ہے۔ اسے ڈسپلے کے کنٹراسٹ کو بہتر بنانے کے لیے استعمال کیا جا سکتا ہے، تاکہ کنٹراسٹ ایجنٹ کے ساتھ اور اس کے بغیر اعضاء یا ٹشوز فلم پر مختلف سیاہ اور سفید کنٹراسٹ ظاہر کر سکیں، تاکہ معائنہ کے اثر کو حاصل کیا جا سکے، اور انسانی اعضاء میں پیتھولوجیکل تبدیلیوں کو صحیح معنوں میں دکھایا جا سکے۔ بیریم انسانوں کے لیے ضروری عنصر نہیں ہے، اور ناقابل حل بیریم سلفیٹ بیریم کھانے میں استعمال ہوتا ہے، اس لیے اس کا انسانی جسم پر کوئی خاص اثر نہیں پڑے گا۔

لیکن ایک اور عام بیریم معدنیات، بیریم کاربونیٹ، مختلف ہے۔ اس کے نام سے ہی کوئی اس کا نقصان بتا سکتا ہے۔ اس اور بیریم سلفیٹ کے درمیان اہم فرق یہ ہے کہ یہ پانی اور تیزاب میں گھلنشیل ہے، زیادہ بیریم آئن پیدا کرتا ہے، جس سے ہائپوکلیمیا ہوتا ہے۔ شدید بیریم نمکیات کا زہر نسبتاً نایاب ہے، اکثر گھلنشیل بیریم نمکیات کے حادثاتی ادخال کی وجہ سے ہوتا ہے۔ علامات ایکیوٹ گیسٹرو اینٹرائٹس سے ملتی جلتی ہیں، اس لیے گیسٹرک لیویج کے لیے ہسپتال جانے یا سم ربائی کے لیے سوڈیم سلفیٹ یا سوڈیم تھیو سلفیٹ لینے کی سفارش کی جاتی ہے۔ کچھ پودوں میں بیریم کو جذب کرنے اور جمع کرنے کا کام ہوتا ہے، جیسے کہ سبز طحالب، جس کو اچھی طرح سے بڑھنے کے لیے بیریم کی ضرورت ہوتی ہے۔ برازیل کے گری دار میوے میں 1% بیریم بھی ہوتا ہے، اس لیے ضروری ہے کہ انہیں اعتدال میں کھایا جائے۔ اس کے باوجود، ویتریٹ اب بھی کیمیائی پیداوار میں اہم کردار ادا کرتا ہے۔ یہ گلیز کا ایک جزو ہے۔ جب دوسرے آکسائیڈز کے ساتھ ملایا جاتا ہے، تو یہ ایک منفرد رنگ بھی دکھا سکتا ہے، جو سیرامک ​​کوٹنگز اور آپٹیکل گلاس میں معاون مواد کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔

کیمیائی اینڈوتھرمک رد عمل کا تجربہ عام طور پر بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ کے ساتھ کیا جاتا ہے: ٹھوس بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ کو امونیم نمک کے ساتھ ملانے کے بعد، ایک مضبوط اینڈوتھرمک ردعمل ہو سکتا ہے۔ اگر پانی کے چند قطرے کنٹینر کے نچلے حصے پر گرائے جائیں تو پانی سے بننے والی برف نظر آتی ہے اور شیشے کے ٹکڑے بھی منجمد ہو کر کنٹینر کے نیچے چپک جاتے ہیں۔ بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ میں ایک مضبوط الکلائنٹی ہے اور اسے فینولک رال کی ترکیب کے لیے ایک اتپریرک کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے۔ یہ سلفیٹ آئنوں کو الگ اور تیز کرسکتا ہے اور بیریم نمکیات تیار کرسکتا ہے۔ تجزیہ کے لحاظ سے، ہوا میں کاربن ڈائی آکسائیڈ کے مواد کے تعین اور کلوروفل کے مقداری تجزیہ کے لیے بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ کے استعمال کی ضرورت ہوتی ہے۔ بیریم نمکیات کی تیاری میں، لوگوں نے ایک بہت ہی دلچسپ ایپلی کیشن ایجاد کی ہے: 1966 میں فلورنس میں سیلاب کے بعد دیواروں کی بحالی کو جپسم (کیلشیم سلفیٹ) کے ساتھ رد عمل کرکے بیریم سلفیٹ پیدا کرنے کے ذریعے مکمل کیا گیا۔

مرکبات پر مشتمل دیگر بیریم بھی قابل ذکر خصوصیات کی نمائش کرتے ہیں، جیسے بیریم ٹائٹانیٹ کی فوٹو ریفریکٹیو خصوصیات؛ YBa2Cu3O7 کی اعلی درجہ حرارت کی سپر کنڈکٹیویٹی، نیز آتش بازی میں بیریم نمکیات کا ناگزیر سبز رنگ، سبھی بیریم عناصر کی جھلکیاں بن گئے ہیں۔