بولونائٹ میں بیریم

ایریم، متواتر جدول کا عنصر 56۔

بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ ، بیریم کلورائد ، بیریم سلفیٹ… ہائی اسکول کی نصابی کتب میں بہت عام ریجنٹ ہیں۔ 1602 میں ، مغربی کیمیا کے ماہرین نے بولونہ پتھر (جسے "سن اسٹون" بھی کہا جاتا ہے) دریافت کیا جو روشنی کا اخراج کرسکتا ہے۔ اس طرح کے ایسک میں چھوٹے لمسنسینٹ کرسٹل ہیں ، جو سورج کی روشنی کے سامنے آنے کے بعد روشنی کا اخراج کرتے رہیں گے۔ ان خصوصیات نے جادوگروں اور کیمیا کے ماہر کو متوجہ کیا۔ 1612 میں ، سائنس دان جولیو سیزر لگنا نے "ڈی فینومینیس ان ایب لونا" کی کتاب شائع کی ، جس میں بولونہ پتھر کے لمسنسینس کی وجہ اس کے مرکزی جزو ، بارائٹ (بی اے ایس او 4) سے ماخوذ ہے۔ تاہم ، 2012 میں ، اطلاعات میں انکشاف کیا گیا ہے کہ بولونہ اسٹون کے لیمینسیسیس کی اصل وجہ بیریم سلفائڈ سے ملی ہے جس میں مونوولینٹ اور ڈویلینٹ تانبے کے آئنوں کے ساتھ ڈوپ ہوا تھا۔ 1774 میں ، سویڈش کیمسٹ شیلر نے بیریم آکسائڈ کو دریافت کیا اور اسے "بریٹا" (ہیوی ارتھ) کہا ، لیکن دھات کا بیریم کبھی حاصل نہیں کیا گیا۔ یہ 1808 تک نہیں تھا کہ برطانوی کیمسٹ ڈیوڈ نے الیکٹرولیسس کے ذریعے بارائٹ سے کم طہارت دھات حاصل کی ، جو بیریم تھا۔ بعد میں اس کا نام یونانی لفظ بیری (بھاری) اور بنیادی علامت بی اے کے نام پر رکھا گیا تھا۔ چینی نام "بی اے" کانگسی لغت سے آیا ہے ، جس کا مطلب ہے بے مثال تانبے کے لوہے کا ایسک۔

بیریم دھاتبہت متحرک ہے اور آسانی سے ہوا اور پانی کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ اس کا استعمال ویکیوم ٹیوبوں اور تصویر کے نلکوں میں ٹریس گیسوں کو ہٹانے کے ساتھ ساتھ مرکب ، آتش بازی اور جوہری ری ایکٹر بنانے کے لئے بھی کیا جاسکتا ہے۔ 1938 میں ، سائنس دانوں نے باریم کو دریافت کیا جب انہوں نے آہستہ نیوٹران کے ساتھ یورینیم پر بمباری کے بعد مصنوعات کا مطالعہ کیا ، اور قیاس کیا کہ بیریم یورینیم جوہری فیوژن کی مصنوعات میں سے ایک ہونا چاہئے۔ دھاتی بیریم کے بارے میں متعدد دریافتوں کے باوجود ، لوگ اب بھی بیریم مرکبات کو زیادہ کثرت سے استعمال کرتے ہیں۔

استعمال شدہ ابتدائی مرکب بیرائٹ - بیریم سلفیٹ تھا۔ ہم اسے بہت سے مختلف ماد .وں میں ، جیسے فوٹو پیپر ، پینٹ ، پلاسٹک ، آٹوموٹو کوٹنگز ، کنکریٹ ، تابکاری کے خلاف مزاحم سیمنٹ ، طبی علاج ، وغیرہ میں سفید رنگ روغن میں ڈھونڈ سکتے ہیں۔ بیریم کا کھانا “- ایک سفید پاؤڈر جو گند اور بے ذائقہ ہے ، پانی اور تیل میں گھلنشیل ہے ، اور معدے کی میوکوسا سے جذب نہیں ہوگا ، اور نہ ہی یہ پیٹ کے تیزاب اور دیگر جسمانی سیالوں سے متاثر ہوگا۔ بیریم کے بڑے جوہری گتانک کی وجہ سے ، یہ ایکس رے کے ساتھ فوٹو الیکٹرک اثر پیدا کرسکتا ہے ، خصوصیت والے ایکس رے کو پھیل سکتا ہے ، اور انسانی ؤتکوں سے گزرنے کے بعد فلم پر دھند کی تشکیل کرسکتا ہے۔ اس کا استعمال ڈسپلے کے برعکس کو بہتر بنانے کے لئے کیا جاسکتا ہے ، تاکہ اس کے برعکس ایجنٹ کے ساتھ اور اس کے بغیر اعضاء یا ؤتکوں فلم پر مختلف سیاہ اور سفید رنگ کے برعکس ظاہر کرسکیں ، تاکہ معائنہ کے اثر کو حاصل کیا جاسکے ، اور واقعی انسانی اعضاء میں پیتھولوجیکل تبدیلیاں ظاہر کی جاسکیں۔ بیریم انسانوں کے لئے کوئی لازمی عنصر نہیں ہے ، اور باریم کھانے میں ناقابل تحلیل بیریم سلفیٹ کا استعمال کیا جاتا ہے ، لہذا اس کا انسانی جسم پر کوئی خاص اثر نہیں پڑے گا۔

لیکن ایک اور عام بیریم معدنیات ، بیریم کاربونیٹ ، مختلف ہے۔ بس اس کے نام سے ، کوئی بھی اسے نقصان پہنچا سکتا ہے۔ آئی ٹی اور بیریم سلفیٹ کے مابین کلیدی فرق یہ ہے کہ یہ پانی اور تیزاب میں گھلنشیل ہے ، جس سے زیادہ بیریم آئن تیار ہوتے ہیں ، جس سے ہائپوکلیمیا ہوتا ہے۔ شدید بیریم نمک زہر نسبتا rare نایاب ہوتا ہے ، اکثر گھلنشیل بیریم نمکیات کے حادثاتی طور پر ادخال کی وجہ سے ہوتا ہے۔ علامات شدید معدے کی طرح ہیں ، لہذا یہ تجویز کی جاتی ہے کہ وہ گیسٹرک لیواج کے لئے اسپتال جائیں یا سم ربائی کے ل so سوڈیم سلفیٹ یا سوڈیم تھیوسلفیٹ لیں۔ کچھ پودوں میں بیریم جذب اور جمع کرنے کا کام ہوتا ہے ، جیسے سبز طحالب ، جس میں بیریم کو اچھی طرح سے بڑھنے کی ضرورت ہوتی ہے۔ برازیل گری دار میوے میں بھی 1 ٪ بیریم ہوتا ہے ، لہذا ان کو اعتدال میں استعمال کرنا ضروری ہے۔ اس کے باوجود ، مرجھائٹ اب بھی کیمیائی پیداوار میں ایک اہم کردار ادا کرتا ہے۔ یہ گلیز کا ایک جزو ہے۔ جب دوسرے آکسائڈس کے ساتھ مل کر ، یہ ایک انوکھا رنگ بھی دکھا سکتا ہے ، جو سیرامک ​​کوٹنگز اور آپٹیکل گلاس میں معاون مواد کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔

کیمیائی اینڈوتھرمک رد عمل کا تجربہ عام طور پر بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ کے ساتھ کیا جاتا ہے: ٹھوس بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ کو امونیم نمک کے ساتھ ملا دینے کے بعد ، ایک مضبوط اینڈوتھرمک رد عمل ہوسکتا ہے۔ اگر کنٹینر کے نیچے پانی کے کچھ قطرے گرائے جاتے ہیں تو ، پانی سے بنا ہوا برف دیکھا جاسکتا ہے ، اور یہاں تک کہ شیشے کے ٹکڑے بھی منجمد اور کنٹینر کے نیچے پھنسے جاسکتے ہیں۔ بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ میں ایک مضبوط الکلیٹی ہے اور یہ فینولک رال کی ترکیب کے ل a ایک اتپریرک کے طور پر استعمال ہوتا ہے۔ یہ سلفیٹ آئنوں کو الگ اور روک سکتا ہے اور بیریم نمک تیار کرسکتا ہے۔ تجزیہ کے لحاظ سے ، ہوا میں کاربن ڈائی آکسائیڈ مواد کے عزم اور کلوروفیل کے مقداری تجزیہ کے لئے بیریم ہائیڈرو آکسائیڈ کے استعمال کی ضرورت ہوتی ہے۔ بیریم نمکیات کی تیاری میں ، لوگوں نے ایک بہت ہی دلچسپ درخواست ایجاد کی ہے: 1966 میں فلورنس میں سیلاب کے بعد دیواروں کی بحالی اس کو جپسم (کیلشیم سلفیٹ) کے ساتھ بیریم سلفیٹ تیار کرنے کے لئے مکمل کی گئی تھی۔

مرکبات پر مشتمل دیگر بیریم بھی قابل ذکر خصوصیات کی نمائش کرتے ہیں ، جیسے بیریم ٹائٹانیٹ کی فوٹوورفیکٹو خصوصیات۔ YBA2CU3O7 کی اعلی درجہ حرارت کی سپرکنڈکٹیویٹی ، نیز آتش بازی میں بیریم نمکیات کا ناگزیر سبز رنگ ، یہ سب بیریم عناصر کی جھلکیاں بن چکے ہیں۔